初二英语句型易错

有口无心成语解释编辑【成语】： 有口无心【拼音】： yǒu kǒu wú xīn【解释】： 嘴上说了，心里可没那样想。指不是有心说的。成语典故编辑【出处】： 清·张南庄《何典·序》：“总属有口无心，安用设身处地。”【举例造句】： 大爷快别动气，咱是个有口无心的人，不会说话。 ★清·李宝嘉《活地狱》第二回?词语辨析编辑【拼音代码】： ykwx【近义词】：信口开河、言不由衷【反义词】：言必有中【歇后语】： 白瓦壶好看；小和尚念经【灯谜】： 石人像；空酒瓶子【用法】： 作谓语、定语、状语；带讽刺意味【英文】： bark worse than one\\'s bite

 棘： jí 长着许多刺的小树。例：荆棘。“棘手”是说事情不好办，像有刺一样，难下手。和“辣”字不同，不读là。



葺： qì 用草盖上。“修葺”指修理房屋。和“茸”字不同。不读róng。



隅： yú 边、角的地方。例：海隅(海边)，街头巷隅。和“偶”字不同，不读ǒu。



僭： jiàn “僭越”指超越了本分，享用了不该享用的东西。和“潜”字不同。不读qián。“潜”的繁体是“”，形状很相近，所以容易读错。



戮： lù 杀害。例：杀戮，诛戮。“戮力”是大家共同努力的意思。和“戳”字不同。不读chuō。“戳子”就是图章；用手指或棍棒触一下也叫“戳”。



罹： lí 遭受困难或不幸。例：罹难，罹祸。和“罗”的繁体字“”不同。不读luó。



赡： shàn 供给；供养。例：赡养父母。又是完备、丰足的意思。例：详赡，周赡。和“瞻”字不同。不读zhān。



羸： léi “羸弱”就是瘦弱。和“赢”字不同。不读yíng。



鏖： áo 激烈地战斗。例：鏖战，赤壁鏖兵。和“尘”的繁体字“”不同。不读chén。



簿： bù 本子，册子。例：帐簿，练习簿。和“薄”字不同。不读bó或bò。



纂： zuǎn 编辑。例：纂著，编纂。和“篡”字不同。不读cuàn。



秕： bǐ 不饱满的子实。



肄： yì 学习。例：肄业(指在校学习而没有毕业)。和“肆”字不同。“肆”读sì。例：肆行无忌(任意妄为，毫无顾忌)，酒肆(酒店)。

在和再
怼
挞煜
鳄
阖
尴尬

1.暗（黯）然失色：黯然，阴暗的样子。“黯然失色”，形容相比之下暗淡无光，大为逊色的样子。 2.按步（部）就班：部，门类；班，次序。“按部就班”，指按册扮其门类，就其次序，比喻学习要循序渐进，做事要遵循规章。 3.安（按）兵不动：指军队暂不行动，等待时机，也借指接受任务后不肯行动。按，压住、搁下。 4.暴珍（殄）天物：任意糟蹋东西。殄，灭绝；天物，自然界的宝贵生物。 5.别出新（心）裁：心裁，心中的设计筹划。 6.毕（筚）路蓝缕：筚路，柴车；蓝缕，破衣。意指驾着柴车，穿着破旧衣服去开辟山林，形容创业艰辛。 7.变本加利（厉）：厉，通砺，在这句成语里当“更加深一层”或“更加严重” 讲。 8.病入膏盲（肓）：病到了无可医治的地步，也比喻事情严重到了不可挽救的程度。膏肓，中医把心尖脂肪叫膏，心脏和隔膜之间叫肓，认为此二者是药力达不到的地方。 9.不可明（名）状：名，说出；状，形容、描述。“不可名状”，无法用语言来形容。 10.不加（假）思索：假，假借、依靠。“不假思索”，不经过思考就作出反应。 11.不茅（毛）之地：“不毛之地”形容贫瘠的土地或荒凉的地区。 12.不径（胫）而走：胫，小腿。“不胫亮锋而走”比喻事物不待推行就迅速传播流行。 13.不落巢（窠）臼：窠、巢同义，但“窠臼”与鸟巢无关，含义是“现成格式、老套子”。 14.苍（沧）海桑田：沧海，蓝色的海洋。“沧海桑田”，比喻世事变化巨大。 15.重蹈复（覆）：辙 不吸取失败教训，重犯过去的错误。覆辙，翻过来的老路。 16.出奇致(制）胜：制，取得。“制胜”，取胜。 17.穿（敬姿晌川）流不息：行人、车马等像流水一样连续不断。川，河流。 18.发奋（愤）图强：下定决心，努力进取，谋求强盛。发愤：决心努力。 19.飞扬拔（跋）：扈 意气举动超越常轨，不受约束。跋扈，蛮横 20.分道扬镖（镳） ：镳，马嚼子。“扬镳”义为“策马”。“分道扬镳”，比喻志趣不同而分路。 21.纷至踏（沓）来：来 连续不断的到来，纷纷到来。沓，多而重复。 22.甘之如怡（饴）：感到像糖一样甜，表示甘愿承受艰苦、痛苦。饴，饴糖。 23 好高鹜（骛）远：骛，纵横奔驰，引申为“追求”。鹜，鸭子，无“追求”义。比喻不切实际，不踏实。

我是B型，可原来验的却是o型，这是医院的问题，不在与血型，即使弄错了我们也会发现的，所以没什么大问题。

暴躁的躁，干燥的燥

你听听你爸妈说话，再对照字典，就知道那些容易错了。

元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1.1 原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

1.2 元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

1.3 单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

1.4 元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

1.6 非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

1.7 单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

2. 推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

（1）元素周期数等于核外电子层数；

（2）主族元素的序数等于最外层电子数；

（3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。

第一章 物质结构 元素周期律
1、Li与O2反应（点燃） P6
Na与O2反应（点燃） P6
Na与H2O反应： P6
K与H2O反应： P6
2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、
、 P8
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
①
② P9
（2）溴水与碘化钠溶液反应： P9
4、Mg与H2O反应： P14
5、Na与Cl2、反应（点燃）： P19
6、用电子式表示氯化钠的形成过程： P20
用电子式表示氯分子的形成过程： P20
用电子式表示氯化氢的形成过程： P20
用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O
CO2 CH4 P21
第二章 化学反应与能量
1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 P30
2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）： （氧化反应）
正极（铜）： （还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式： P36
3、H2O2在催化剂作用下受热分解： P42
4、Na2SO4与CaCl2反应 ： P45
5、高炉炼铁：
P45
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）： P53
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54

①

②

③

④

2、乙烯的主要化学性质
（1） 氧化反应（与O2的反应）： P60
（2） 加成反应（（与Br2的反应）: P60

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60
①

②

③
（4）聚合反应：P60
(乙烯制聚乙烯) ①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质: P62
（1）氧化反应（与O2的反应）：
（2）取代反应
① 与Br2的反应 ：

② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：

（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应： P67
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧 P67

②乙醇的催化氧化反应 P68
③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
（1） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
P68
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
P68
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2） 乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）： P69
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应： P73
②淀粉（纤维素）水解反应： P73
③油脂的重要化学性质——水解反应 P73
a)油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O 甘油+
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应）
油脂+H2O 甘油+
蛋白质+H2O 各种
第四章 化学与可持续发展
1、2HgO受热分解： P80－P81
Ag2O受热分解：
2、CO还原Fe2O3
①C 还原ZnO
②C 还原MgO
③O2还原Cu2S
④Al 还原Fe2O3（铝热反应）
⑤Fe还原CuSO4：
3、电解NaCl：
①电解NaOH： ②电解MgCl2
③电解Al2O3 ④、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷： P87