:一个长方形玻璃水缸,中间用隔板隔开,一边游动着红色的小鱼,另一边是白色的小鱼。抽去隔板后,红白小鱼互相自由穿梭。然后,老师又亮出一个“正态分布”图,统计表明,红白小鱼充分混合的状态,出现概率最大。
接下去的讲解中,认识了一个生字:“熵”,即“热温商”。学习了一个定律:“熵增”,其物理表达式为:
S=∫dQ/T或ds=dQ/T
熵增原理,指孤立热力学系统的熵不减少,总是增大或者不变。用来给出一个孤立系统的演化方向。
自然界普遍适用的定律。熵增定律仅适合于孤立体系,这是问题的关键。实际上,绝对的联系和相对的孤立的综合,才是事物运动的本质。虽然从处理方法上讲,假定自然界存在孤立过程是可以的。但是从本质上讲,把某一事物从自然界中孤立出来是带有主观色彩的。当系统不再人为地被孤立的时候,它就不再是只有熵增,而是既有熵增,又有熵减了。于是可以看到能量守恒定律仍然有效。
扩展资料:
生活中的熵增原理:
为什么生活不会自发变得有序,而是变得无序呢?因为“熵减”的自发过程,就是势能从高处向低处发挥作用,从包含张力处流向稀释宽松处的结果。例如,水只会从高处流向低处,因为高处水的势能大,低处势能小,势能从高往低流;人的状态会从自律向懒散变化,自律需要更多的势能,而懒散却不需要做功。只要人停止用力,那么好习惯(需要高势能)就变会成坏习惯(懒散是低势能)。
关于人这种生命体,薛定谔认为本身熵定律发挥作用的体现。人体会由旺盛走向灭忙,因为人体的有机化学活动中,自发和非自发过程同时存在,在相互抵触中,消耗了机能,生命体不断地由有序走回无序,最终不可逆地走向老化死亡。
熵增定律是指克劳修斯提出的热力学定律。
克劳修斯引入了熵的概念来描述这种不可逆过程,即热量从高温物体流向低温物体是不可逆的,其物理表达式为:S =∫dQ/T或ds = dQ/T。
熵增定律的内容
克劳修斯引入了熵的概念来描述这种不可逆过程。
在热力学中,熵是系统的状态函数,它的物理表达式为:S =∫dQ/T或ds = dQ/T。其中,S表示熵,Q表示热量,T表示温度。
该表达式的物理含义是:一个系统的熵等于该系统在一定过程中所吸收(或耗散)的热量除以它的绝对温度。可以证明,只要有热量从系统内的高温物体流向低温物体,系统的熵就会增加:
S =∫dQ1/T1+∫dQ2/T2。
假设dQ1是高温物体的热增量,T1是其绝对温度;dQ2是低温物体的热增量,T2是其绝对温度。
则:dQ1 = -dQ2,T1>T2。
于是上式推演为:S = |∫dQ2/T2|-|∫dQ1/T1| > 0。
这种熵增是一个自发的不可逆过程,而总熵变总是大于零。
熵增定律是克劳修斯提出的热力学定律,克劳修斯引入了熵的概念来描述这种不可逆过程,即热量从高温物体流向低温物体是不可逆的,其物理表达式为:S =∫dQ/T或ds = dQ/T。
定律内容
克劳修斯引入了熵的概念来描述这种不可逆过程。
在热力学中,熵是系统的状态函数,它的物理表达式为:
S =∫dQ/T或ds = dQ/T
其中,S表示熵,Q表示热量,T表示温度。
该表达式的物理含义是:一个系统的熵等于该系统在一定过程中所吸收(或耗散)的热量除以它的绝对温度。可以证明,只要有热量从系统内的高温物体流向低温物体,系统的熵就会增加:
S =∫dQ1/T1+∫dQ2/T2
假设dQ1是高温物体的热增量,T1是其绝对温度;
dQ2是低温物体的热增量,T2是其绝对温度,
则:dQ1 = -dQ2,T1>T2
于是上式推演为:S = |Q2/T2|-|Q1/T1| > 0
这种熵增是一个自发的不可逆过程,而总熵变总是大于零。