初中化学不溶于酸的沉淀

微溶和不溶是可溶、微溶和易容比较是沉淀。

不对，一般先沉淀是溶解度小的，而不是溶度积小的。
因为溶度积是浓度的几次方关系，有时候溶度度大，但是因为溶度积是溶解度的三次方，溶度积反而小了。
如AgCl溶度积1.77*10^-10，Ag2CrO4溶度积1.12*10^-12（是Ag平方）。
向各含0.1mol/L的Cl-和CrO4^2-溶液中滴加AgNO3溶液，经计算，是溶度积较大的AgCl先沉淀。

微溶是关于溶质和溶剂的性质，沉淀是不溶和难溶，但微溶、不溶和难溶不一定是沉淀，要相对溶剂来讲的。
微溶也有一定的溶解度，足够多的水，就不会有沉淀。

对于这个问题要灵活理解这个沉淀,所谓沉淀即溶解度很小达到饱和以后不能再溶解即成沉淀.

生成物是微溶物算不算沉淀,能不能发生复分解反应?这要看反应物的溶解性如何.如果反应物都是可溶物,生成物中有微溶物则能反应,微溶物是沉淀.例如:
CaCl2 + Na2SO4 === 2NaCl + CaSO4↓
2AgNO3 + CuSO4 === Cu(NO3)2 + Ag2SO4↓

如果反应物中有微溶物,生成物也是微溶物则不能反应,不是沉淀.例如:
Ca(OH)2 + Na2SO4--CaSO4 + NaOH不能反应,Ca(OH)2和CaSO4都是微溶物．CaSO4不算沉淀

如果浓度高的话，就会产生肉眼可见的沉淀，一定要视为沉淀
浓度低，肉眼不可见，就可以不看作是沉淀

微溶的物质如果浓度太大溶不了，就沉淀出来了。所以是在反应浓度不是很稀的时候都看做沉淀。

如果是初中溶解表里微溶一般感觉挺少的
不用刻意去注意
不过确实是沉淀

初中的话有这几个:Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgSO4如果反应物都是可溶物,生成物中有微溶物则能反应,微溶物是沉淀.例如:CaCl2 + Na2SO4 === 2NaCl + CaSO4↓2AgNO3 + CuSO4 === Cu(NO3)2 + Ag2SO4↓如果反应...

微溶不是沉淀 ,但量多了就沉淀 微溶也就是离子不能稳定存在
微溶时,溶解的是溶质,未溶解的是沉淀,现阶段通常用微溶的物质来出实验题,判断现象,区分物质
至于那些是微溶,教材后面都会有一个溶解度表,上面都有标注的

微溶应该算得上是沉淀了，因为微溶的溶解度非常小，大部分是沉淀。