高一化学的必背知识点有哪些?
2022-12-15 17:38
在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应。E反应物总能量。
更多回答
影响原子半径大小的因素:电子层数:电子层数越多,原子半径越大(最主要因素) 核电荷数:核电荷数增多,吸引力增大,使原子半径有减小的趋向(次要因素) 。核外电子数:电子数增多,增加了相互排斥,使原子半径有增大的倾向。
常见的放热反应和吸热反应,常见的放热反应:所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸、水反应制氢气。大多数化合反应(特殊:C+CO22CO是吸热反应)。常见的吸热反应:以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。铵盐和碱的反应如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
合物的分离和提纯:分离的方法:过滤:固体(不溶)和液体的分离。蒸发:固体(可溶)和液体分离。蒸馏:沸点不同的液体混合物的分离。分液:互不相溶的液体混合物。萃取:利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。