初中化学酸和碱知识点笔记

以下答案仅限于初中。。。

1.发生中和反与PH值有无关系？
无关系

2.怎么制取NAOH？

向澄清石灰水里加入碳酸钠

3.1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸的混合物是“王水”，那么它的PH值为多少？是0吗？（我看到过魔酸（超强酸）的腐蚀性比王水还厉害）。

PH小于零，到高中你就知道了。

4.PH值为14的碱是什么？

NaOH KOH等强碱

5.PH试纸是有什么构成的？（可以的话写下化学式）

一种复杂的有机化合物。

6.PH试纸与酸和碱相接触变色，是否是化学变化，如果是写下化学反应方程式。

是化学反应。过于复杂，大学都不要求写反应的。

1.与金属氧化物反应
生成水和金属硫酸盐，如
如：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
2..与盐反应
一般与挥发性弱酸盐反应，如
H2SO4+CaCO3====CaSO4+CO2↑+H2O
H2SO4+Na2CO3====Na2SO4+CO2↑+H2O
H2SO4+Na2S====Na2SO4+H2S↑+H2O
3.氢氧化钠与非金属氧化物反应，如NaOH+CO2=NaHCO3
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
4.氢氧化钠与某些盐反应，如2NAOH+GUSO4=GU(OH)2↓+NA2SO4
5.氢氧化钙与某些非金属氧化物反应，如
CO2少量：CO2
+
Ca2+
+2OH-
=
CaCO3↓+
H2O
2
CO2过量：2CO2
+
Ca2+
+2OH-
=
Ca(HCO3)2
6.氢氧化钙与某些盐反应，如碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓+NaOH+
H2O
碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
（初中的化学方程式很久没用过了，不一定全对，供你参考希望能帮上忙）

这是胡说，没有依据的

酸碱是一种化学物质，能将人的手烫出伤痕来。酸（有时用“HA”表示）的传统定义是当溶解在水中时，溶液中氢离子的浓度大于纯水中氢离子浓度的化合物。换句话说，酸性溶液的pH值小于水的pH值（25℃时为水的ph值是7）。酸一般呈酸味，但是品尝酸（尤其是高浓度的酸）是非常危险的。酸可以和碱发生中和作用，生成水和盐。酸可分为无机酸和有机酸两种。碱是指与酸相对的一类物质。碱多指碱金属及碱土金属的氢氧化物，通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红等），其水溶液的PH值大于7。

自然界存在的东西，无需发明，应该是发现。
石灰石-石灰水，典型的碱，是劳动人民先发现的。
粮食可以酿造醋酸，也是劳动人民的成果。

好像我们的教材还要多me

酸碱性和酸碱度有何不同?怎样测定溶液的酸碱性和酸碱度?
酸碱性是定性地表示某溶液呈酸性还是呈碱性；而酸碱度是定量地表示某种溶液酸性或碱性强弱的程度.
测定溶液的酸碱性，通常是在溶液中滴入几滴酸碱指示剂，如石蕊试液或酚酞试液，石蕊由紫变红表示溶液呈酸性，石蕊由紫变蓝或酚酞由无色变为红色表示溶液呈碱性.
粗略地测定溶液的酸碱度可以用pH试纸，测定的方法是将待测定溶液滴在pH试纸上(注意：不可将pH试纸浸入溶液中，也不能用水先将pH试纸润湿)，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH.常用的稀溶液的pH范围一般在0～14之间，pH小于7的呈酸性，大于7的呈碱性，pH越小酸性越强，pH越大碱性越强.

表示物体PH值的程度
酸性物体PH小于7
碱性物体PH大于7
越小表示酸性越强
越大表示碱性越强
腐蚀性也就越大

酸可以电离出氢离谈衡子，碱可以电离出氢氧根离子，氢离子容易于氢灶握氧根离子结含辩做合生成水，因此剩下的就是盐了。
酸碱中和反应的实质：（复分解）氢离子于氢氧根离子结合生成水。

当然是酸，ph在3左右

属于有机酸