元素周期表的规律，越详细越好，比如原子半径、金属性、非金属性等的递变规律

粒子半径大小：
①先看电子层数，层多径大
②当电子层数相同及同周期时，序小径大，及左大右小
③当①②都比较不了及电子层数原子序数都相同时，如二价铁和三价铁，电子数多半径大。
④当电子层的结构相同时，阴上阳下序小径大，如钠离子和氧离子

离子我不会。我不知道到底离子和原子是一样的比较规律

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。
1.1 原子半径 
     （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； 
     （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 
1.2 元素化合价 
     （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； 
     （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 
1.3 单质的熔点 
     （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； 
     （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 
1.4 元素的金属性与非金属性 
     （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； 
     （2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 
1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 
     元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
     1.6 非金属气态氢化物 
     元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
1.7 单质的氧化性、还原性 
     一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。