什么是化学原理与分析

化学分析： 利用物质的化学反应为基础的分析，称为化学分析。化学分析历史悠久，是 分析化学的基础，又称为经典分析。化学分析是绝对定量的，根据样品的量、反应产物的量或所消耗试剂的量及反应的化学计量关系，通过计算得待测组分的量。而另一重要的分析方法仪器分析(instrument analysis)是相对定量，根据标准工作曲线，估计出来。 化学原理： (1)浓度：浓度大，分子之间碰撞机会增大，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快。(2)温度：温度越高，反应速率越快(正、逆反应速率都加快)。(3)压强：对于有气体参与的化学反应，反应体系的压强增大，反应速率增大(正、逆反应速率都增大)。压强的改变是通过改变反应体系的浓度起作用的，如：①缩小或增大反应体系的容积；②保持容积不变时向反应体系中加入反应物或减少反应物等。但是若保持体系容积不变，向反应体系加入惰性气体时化学反应速率不变。(4)催化剂：改变化学反应速率(对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 外界条件对化学平衡的影响 改变影响平衡的一个条件 化学平衡的移动 化学平衡移动的结果 增大反应 物浓度 向正反应方向移动 反应物浓度减小，但比原来大 减小反应 物浓度 向逆反应方向移动 反应物浓度增大，但比原来小 增大生成 物浓度 向逆反应方向移动 生成物浓度减小，但比原来大 减小生成 物浓度 向正反应方向移动 生成物浓度增大，但比原来小 增大体系 压强 向气体体积减小的方向移动 体系压强减小，但比原来大 减小体系 压强 向气体体积增大的方向移动 体积压强增大，但比原来小 升高温度 向吸热方向移动 体系温度降低，但比原来高 降低温度 向放热方向移动 体系温度升高，但比原来低 1 ．浓度 在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动；增大生成物的浓度，或减小反应 物的浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。 2 ．压强 有气体参与的可逆反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着 气体体积增大的方向移动。 ⑴ 压强对化学平衡的影响是通过改变浓度实现的。若压强改变但体系浓度不变，则平衡不移动。如：在容积和温度均不变情况下，向反应体系中加入惰性气体，虽然此时压强改变了，但，反应体系浓度未变，所以，平衡不移动。 ⑵ 在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，如在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。 ⑶ 改变压强对固态物质或液态物质的体积几乎无影响。因此平衡混合物都是固体或液体时，改变压强不能使化学平衡移动。 3 ．温度 在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。 使用催化剂不影响化学平衡的移动。由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意。虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达到平衡的时间。