一道高一化学问题

Al2(SO4)3
每1mol Al2(SO4)3 含有3mol SO42-，每3mol SO42-对应1mol Al2(SO4)3
ZnSO4
每1mol ZnSO4 含有1mol SO42-，每1mol SO42-对应1mol ZnSO4
Na2SO4
每1mol Na2SO4 含有1mol SO42-，每1mol个SO42-对应1mol Na2SO4

倘若是等体积，等物质的量浓度的溶液，其中含有硫酸根分别为3n n n
与足量的BaCl2反应，即全部的硫酸根都生成了硫酸钡(SO42-守恒说的是这个)，生成物质的量应是3n n n（质量是3n*p np np,p为BaCl2的摩尔质量）

这里生成的硫酸钡分别为1 2 3
所对应的SO4 2-物质的量为1 2 3
所以溶液中溶质的物质的量为
Al2(SO4)3=1*1/3=1/3
ZnSO4=2*1=2
Na2SO4=3*1=3

Al2(SO4)3：ZnSO4：Na2SO4=1/3:2:3=1:6:9

另一种解答，原理一致
Al2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+2AlCl3
ZnSO4+BaCl2=BaSO4↓+ZnCl2
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
设3种溶液各有1L，Al2(SO4)3溶液物质的量浓度为1 mol/L，则：
(1)Al2(SO4)3溶液反应后生成3 mol的BaSO4沉淀;
(2)那么ZnSO4溶液要生成6mol的BaSO4沉淀，所以ZnSO4有6mol，ZnSO4溶液物质的量浓度为6mol/L;
(3)那么Na2SO4溶液要生成9mol的BaSO4沉淀，所以Na2SO4有9mol，Na2SO4溶液物质的量浓度为9mol/L;
所以三种溶液的物质的量浓度比为1：6：9

猫小雅到此一游

假设3者与BaCl2反应都只得到1molBaSO4沉淀 可得3者物质的量之比为1/3:2:3
即为1：6：9