平衡问题

原来两容器的体积相同，一个恒容另一个恒压，再看这个反应，反应前是3mol气体反应后是2mol气体，所以气体分子数有减小的趋势，由于反应向正向进行所以气体的压强不断减小，对于恒容的容器，虽然压强减小，但是容器的体积是不会改变的。对于恒压的容器，气体体积缩小，压强减小，要想回到原来的压强，必须减小体积来增大压强。

对于这类题完全可以避免讨论分子数，我的方法是：让恒压的容器的体积和恒容的容器体积相等，那么投入相同量的反应物所达到的化学平衡是等效的，根据化学计量数反应前的计量数之和大于反应后的计量数之和，所以随着反应进行气体体积减小，压强减小。对于恒压容器，要想回到原来的压强，必须加压，对于这个反应增大压强，平衡正向移动。所以二氧化硫的转化率增高。