原子轨道的种类是由什么决定的？

原子轨道的种类取决于主量子数（n）、角量子数（l）和磁量子数（m_l）。其中，主量子数就相当于电子层，角量子数相当于亚层，而磁郑搏量子数决定了原子轨道的伸展方向。另外，每个原子轨道里都可以填充两个电子，所以对于电子，需要再加一个自旋量子数（m_s），一共四个量子数。

n可以取任意正整数。在n取一定值时，l可以取小于n的自然数，m_l可以取±l。不论什么轨道，m_s都只能取±1/2，两个电子自旋相反。因此，s轨道（l=0）上只能填充2个电子，p轨道（l=1）上能填充6个，一个轨道填充的电子数为4l+2。

具有角量子数0、1、2、3的轨道分别叫做s轨道、p轨道、d轨道、f轨道咐丛判。之后的轨道名称，按字母顺序排列，如角量子数l=4时叫g轨道。

电子的排布遵循以下规则：

构筑原理：整个体系的能量越低越好。一般来说，新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。

洪德规则：电子尽可能的占据不同轨道，自旋方向相同。

包利不相容原理：在同一体系中，没有两个电子的四个量子数是完衡改全相同的。

能级交错：同一亚层中的各个轨道是简并的，能级交错是电子随核电荷递增填充电子次序上的交错，并非先填能级的能量一定比后填能级的能量低。各亚层之间有能级交错现象。

同一亚层中，全充满、半充满、全空的状态是最稳定的。这种方式的整体能量比3d44s2要低，因为所有亚层均处于稳定状态。